VOLUME
55 L
PRESSIONE
127 kPa
Molecole lente
Molecole medie
Molecole veloci
→ Urto con le pareti
VOLUMESpazio disponibile per le molecole. Se diminuisce, gli urti diventano più frequenti.
TEMPERATURAMisura l’energia cinetica media: più T aumenta, più le molecole sono veloci.
PRESSIONEDipende dagli urti contro le pareti: più urti al secondo, più P cresce.
URTINumero di collisioni delle molecole contro le pareti nell’unità di tempo.
COSA STA ACCADENDO?
Il gas cambia stato senza scambiare calore con l'esterno. Compressione ed espansione modificano simultaneamente pressione e temperatura.
EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI
PV = nRT